Question

圖1是實驗室制取二氧化碳氣體的常見裝置（圖中鐵架臺略去），請回答下列問題．
（1）儀器a的名稱是

 

．
（2）用大理石和稀鹽酸制二氧化碳時，常會因為鹽酸揮發(fā)出的

 

氣體而使二氧化碳不純．若用稀硫酸和大理石制二氧化碳時，會生成

 

，覆蓋在大理石的表面，從而阻止反應的繼續(xù)進行．
（3）如果對稀硫酸和大理石加熱，就可以加快反應的進行，原因是

 

，寫出反應的化學方程式

 

．若在上述溶液中加入銨鹽，則反應速度進一步加快，請寫出一種銨鹽的名稱或化學式

 

．據此，稀硫酸和大理石反應制取二氧化碳時最宜選用下列裝置中（填序號）

 

來完成．
（4）能說明二氧化碳收集滿的現象是圖3的（填序號）

 

這種檢驗方法利用的二氧化碳性質是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,酸的物理性質及用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；
（2）根據鹽酸的揮發(fā)性回答；根據稀硫酸和大理石反應生成的硫酸鈣是微溶性的物質分析；
（3）根據信息加熱和銨鹽的作用分析回答；根據反應物的狀態(tài)和反應條件性質發(fā)生裝置；
（4）檢驗CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，看木條是否熄滅．

解答：解：（1）a是集氣瓶；
（2）用大理石和稀鹽酸制二氧化碳時，因為稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，因此會使使二氧化碳不純；稀硫酸和大理石反應生成的硫酸鈣是微溶性的物質，會
覆蓋在石灰石的表面，阻止反應的發(fā)生；
（3）根據信息如果對稀硫酸和大理石加熱，就可以加快反應的進行，原因是：加熱能促進反應（或溫度升高，硫酸鈣溶解度增大等）；
銨鹽是指含有銨根離子的鹽，故可以是：氯化銨或硝酸銨等；
用稀硫酸和大理石反應制取二氧化碳時，需要加熱，故是固液加熱型的發(fā)生裝置A；
（4）二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，故檢驗CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿．
故答案為：（1）集氣瓶；（2）氯化氫；硫酸鈣；
（3）加熱能促進反應（或溫度升高，硫酸鈣溶解度增大等）；CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑；氯化銨或硝酸銨等； A；
（4）a；既不燃燒，也不支持燃燒．

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、制取藥品優(yōu)劣等的選擇，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發(fā)生裝置、藥品選擇的依據，并根據信息完成分析．