Question

如圖是氯化鉀、氯化鈉、硫酸鎂三種物質的溶解度曲線．
（1）氯化鉀中含有少量氯化鈉，若要提純氯化鉀，可采用的方法是

 

；
（2）100℃時，將三種物質的飽和溶液各100g分別降溫到40℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)最大的是

 

；
（3）在實驗室用10%的氯化鈉溶液配制100g1%的氯化鈉溶液，需要10%氯化鈉溶液的質量為

 

g．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)氯化鉀和氯化鈉均易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，氯化鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進行分析；
（2）判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷將飽和溶液降溫或升溫時，是否有晶體析出以及溶液中有關量的變化；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量保持不變進行分析．

解答：解：（1）氯化鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，降溫結晶，會析出硝酸鉀晶體，可采用降溫的方法；
（2）由氯化鉀、氯化鈉、硫酸鎂三種物質的溶解度曲線可以看出，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大幅度較小，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，所以100℃時，將三種物質的飽和溶液各100g，分別降溫到40℃，氯化鉀、氯化鈉的溶液中有晶體析出，硫酸鎂的溶解度在兩溫度時幾乎相等，且所含溶質的質量大于氯化鉀、氯化鈉，所以硫酸鎂所得溶液溶質質量分數(shù)最大；
（3）設需要10%氯化鈉溶液的質量為x，
10%×x=100g×1%
x=10g
故答案為：（1）降溫結晶；
（2）硫酸鎂溶液；
（3）10．

點評：溶解度是溶液部分的重難點，也是歷年中考熱點之一，學習中要透徹理解溶解度的知識．