Question

用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)類型．
（1）加熱氯酸鉀制氧氣

 

（

 

）
（2）生石灰跟水

 

（

 

）
（3）鋅片跟稀鹽酸

 

（

 

）
（4）鋅跟硫酸銅溶液

 

（

 

）
（5）氫氧化鐵跟稀硫酸

 

（

 

）
（6）硝酸銀跟鹽酸

 

（

 

）
（7）二氧化碳跟水

 

（

 

）
（8）氯化鋇跟稀硫酸

 

（

 

）
（9）氧化鐵跟鹽酸

 

（

 

）
（lO）大理石跟鹽酸

 

（

 

）
（11）硫酸鐵溶液跟氧氧化鈉溶液

 

（

 

）．

Answer 1

考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（3）鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)；
（4）鋅的金屬活動性比銅強，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)；
（5）氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．該反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（6）鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；該反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（7）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃．該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；
（8）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故答案為：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；該反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（9）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；該反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（10）大理石的主要成分是碳酸鈣CaCO₃，所以它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（11）氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．該反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；（分解反應(yīng)）（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（化合反應(yīng)）（3）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（置換反應(yīng)）（4）Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；（置換反應(yīng)）（5）2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；（復(fù)分解反應(yīng)）（6）HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；（復(fù)分解反應(yīng)）（7）CO₂+H₂O═H₂CO₃；（化合反應(yīng)）（8）H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；（復(fù)分解反應(yīng)）（9）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（復(fù)分解反應(yīng)）（10）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（復(fù)分解反應(yīng)）（11）Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；（復(fù)分解反應(yīng)）

點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．