Question

（6分）在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應(yīng)會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數(shù)圖像。

⑴ 用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有 。（填化學(xué)式）

⑵ 為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”。

　　　　　 　　　　　　 。

⑶ 當(dāng)pH=7時，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

（1）NaCl NaOH

（2）氫氧化鈉固體溶于水時也會產(chǎn)生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了

（3）13%

【解析】

試題分析：（1）當(dāng)溶液處于X點時，PH大于7，說明氫氧化鈉過量，所以此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有：NaCl和NaOH

（2）服氫氧化鈉固體溶于水時也會產(chǎn)生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”

（3）從圖中可知，當(dāng)pH=7時，表示反應(yīng)恰好完全，根據(jù)反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH與NaCl的質(zhì)量關(guān)系，可求出溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量，

【解析】
設(shè)溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x

NaOH+HCl==NaCl+H2O

40 58.5

40g×20% x

40：58.5=40g×20%：x

X=11.7g

∴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.7g/40g+50g×100%=13%

考點：中和反應(yīng)的探究