Question

已知一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末與100g 7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出生成的氯化鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：100g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111       44
x     7.3g    y        z

100

73

=

x

7.3g

     x=7.3g

73

111

=

7.3g

y

     y=11.1g

73

44

=

7.3g

z

      z=4.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．