Question

某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．
（1）計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）測定時，有同學發(fā)現(xiàn)在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究，配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm³）．他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）多少毫升？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)NaOH和HCl反應的化學方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的量可求出廢液中溶質(zhì)HCl的量，進而求出廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)；
（2）依據(jù)配置前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變關(guān)系結(jié)合密度的公式ρ=

m

v

進行計算即可．

解答：解：當溶液pH=7時，酸堿正好恰好反應．
設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x．
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     40   36.5
 20g×2%   x

40

20g×2%

=

36.5

x

x=0.365g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

0.365g

50g

×100%=0.73%
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積為：

100cm3×1.05g/cm3×10%

1.19g/cm3×38%

=23.22mL
答案：
（1）廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)0.73%
（2）他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³） 23.22 mL

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關(guān)方面的計算及其中和反應是放熱的等方面的內(nèi)容，要求學生了解物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化：中和反應放熱．