Question

學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后知道參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等．某校甲、乙兩個興趣小組對這個問題進(jìn)行了再次實(shí)驗(yàn)探究，他們分別設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作：甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的

 

（填“左邊”、“右邊”或“中間”），乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊．
解釋與結(jié)論：
（1）甲小組的結(jié)論為

 

，化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）乙小組的指針偏向右邊是因?yàn)?div id="ke6ok20" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，化學(xué)方程式為

 

．
反思與評價：比較兩個小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，你得到的啟發(fā)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：只要是化學(xué)變化，都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量減少一定是有氣體生成跑出（或在氣球中產(chǎn)生浮力），只要是質(zhì)量增加，一定有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)，沒有氣體跑出的反應(yīng)（產(chǎn)生的浮力忽略不計(jì)）中天平處于平衡狀態(tài)．

解答：解：
甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液燒杯中，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒有氣體跑出，所以指針指向中間，獲得的結(jié)論是參加反應(yīng)的CuSO₄和NaOH總質(zhì)量與生成物Cu（OH）₂和Na₂SO₄的總質(zhì)量相等；乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中，過氧化氫溶液與二氧化錳混合后生成了水和氧氣，氧氣逸散到空氣中，質(zhì)量變輕，天平偏向右邊；得到的啟發(fā)是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)當(dāng)在密閉體系中進(jìn)行．
答案：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：中間
解釋與結(jié)論：
（1）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）反應(yīng)中有氧氣氣體生成，因此燒杯中總質(zhì)量減少；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
反思與評價：有氣體參加或生成的反應(yīng)，要在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

點(diǎn)評：在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，組裝裝置時注意實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和安全性．