Question

有A，B，C三種物質各15g，在一定條件下充分反應只生成30gD，若增加10gC，A恰好完全反應．A的相對分子質量為n，B為2n，則A與B的化學計量數之比為（　�。�

• A、3：2
• B、2：3
• C、1：2
• D、3：1

Answer 1

分析：此題應先結合質量守恒定律以及題目中提供的量的信息，對反應時AB的質量比進行計算，然后再依據化學方程式中物質的質量比等于相對分子質量和的比進行探討即可．

解答：解：
依題意，A，B，C各15g反應后只生成30gD，如是全部反應則是生成45gD，故表明A，B，C中有某些物質是沒有完全反應，已知若增加10gC時，則A與C恰好完全反應，表明再增加10gC時．15g的A完全反應．因此在A，B，C發(fā)生反應后，還有A的存在，C是完全反應的．增加10gC時，則C完全反應時的質量是（15+10）=25g，恰好完全反應A為15g，則得在反應15gC時，參加反應A的質量，即：
即A，B，C參加反應的是A為9g，C為15g，則根據質量守恒定律，參加反應的B的質量是：30g-15g-9g=6g
故得，A與B參加反應的質量比為9：6即3：2．由化學反應方程式中物質的質量比等于相對分子質量和的比，可知
設A的化學計量數是aB的化學計量數是b

an

2bn

=

3

2

 則

a

b

=

3

1

故選D

點評：此題是質量守恒定律的知識考查題，解題的關鍵是利用質量關系對AB的質量比進行探討，再結合化學方程式的有關質量關系進行判斷即可．