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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
16．為除去下表樣品中的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑及操作方法均正確的是
序號樣品成分所選試劑操作方法
AKCl（MnO2）水溶解、過濾、洗滌干燥
BNa2CO3（NH4HCO3）/加熱至質量不再減少
CNaCl（KNO3）水溶解、降溫結晶、過濾
DNaCl（MgCl2）過量NaOH溶液過濾、蒸發(fā)結晶
（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
B、NH4HCO3在加熱條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳，加熱至質量不再減少，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用冷卻熱飽和溶液的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、MgCl2能與NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）探究金屬性質：圖1是探究金屬化學性質，圖2是金屬化學性質網絡圖．

①圖1甲中反應現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，其反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是Al、Fe、H、Cu（填元素符號）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于鹽（填物質類別）；
（2）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶鐵反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）從廢液中回收金屬：某工廠排放的廢液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，為回收金屬銀Ag，設計了如圖3方案：
①加入過量鋅的目的是使溶液中硝酸銀完全反應．
寫出Zn與AgNO3反應的化學方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
②C中含有的溶質成分硝酸鋅．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖表示的是初中幾種常見物質的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件省略），已知C為生活中不可缺少的調味品，F(xiàn)為大理石的主要成分，請回答以下問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BHCl，F(xiàn)CaCO3．
（2）寫出E和H反應的化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）寫出D和I的溶液反應的實驗現(xiàn)象溶液變渾濁．
（4）寫出I的一種用途改良酸性土壤．
（5）A-I這9種物質沒有涉及到物質類別中的單質（填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言．
（1）請用化學用語填空：
①碳元素C；②2個氯原子2Cl；
③兩個鋁離子2Al3+；④氧化銅中銅元素呈+2價$\stackrel{+2}{Cu}$O．
（2）寫出符號”3CH4“中數(shù)字的含義：
CH4前面的”3“表示甲烷分子的個數(shù)為3；H右下角的“4”表示1個甲烷分子中含有4個氫原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的CO和CO2混合氣體先通過足量的澄清石灰水，到5g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，測得固體的質量減少了1.6g．原混合氣中，CO的質量分數(shù)為（　　）
A．38.9%B．56%C．44%D．61%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去，步驟如下（所加試劑均為過量）：
步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1
步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2
步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3
（1）寫出步驟一中反應的化學方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅或Cu（OH）2（填物質名稱或化學式）
（3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．由MgO和Fe2O3組成的混合物中，測得其中氧元素的質量分數(shù)為38%，求混合物中MgO的質量分數(shù)80%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業(yè)．有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣，以此礦石為原料生產碳酸鋇的流程如圖所示．

已知：碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇和氧化鈣都能與水反應生成對應的氫氧化物，這兩種氫氧化物均可以和二氧化碳反應．但氫氧化物溶解度有一定的差異，下表所示的是兩種氫氧化物在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃04080
Ca（OH）2溶解度/g0.1870.1410.094
Ba（OH）2溶解度/g1.678.22101.4
（1）寫出焙燒爐中含鋇元素物質發(fā)生反應的化學方程式：BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaO+CO2↑；
（2）除了水之外，進入分離池中的物質是氫氧化鋇和氫氧化鈣，請你推測分離池中操作②的方法是B（選填“A”或“B”）．
A．降溫，過濾；B．加熱，過濾
（3）寫出由溶液B制取產品的化學方程式：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
（4）以下相關說法正確的是ABD．
A．對礦石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分反應
B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內的高溫狀態(tài)
C．焙燒爐內只涉及分解反應
D．廢渣需要經過洗滌才能棄渣，是為了保護環(huán)境，同時充分利用原料．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，同學對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究．
【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】（1）甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4一種物質．
（2）乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和硫酸兩種物質．
（3）丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH兩種物質．
【查閱資料】
①Na2SO4溶液顯中性．
②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣．
【實驗驗證】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
乙同學
實驗		將潔凈的鋁片投入盛有反應后溶液的試管中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想（2）成立
丙同學
實驗		取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變紅色猜想（3）成立
【總結反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想（1）不成立．經過進一步分析，丁同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸．同學經過充分討論，一致認為猜想（3）成立．
【知識拓展】（1）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）寫出乙同學實驗中產生氣體反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．．

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