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如圖是碳、硫、磷在氧氣中燃燒的示意圖；回答下列問題：

這三個實驗在現(xiàn)象和原理上有多個相同點；請你說出3個相同點：
條件都是點燃；
條件都是點燃；
、
都是氧化反應
都是氧化反應
、
都是化合反應
都是化合反應
．
分析：根據(jù)碳、硫、磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、反應原理進行分析解答即可．
解答：解：碳、硫、磷在氧氣中燃燒，反應條件都是點燃；都放出熱量；都是與氧氣發(fā)生的反應，都屬于氧化反應；碳、硫、磷在氧氣中燃燒分別生成二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷，都符合“多變一”的特征，均屬于化合反應．
故答案為：條件都是點燃；都是氧化反應；都是化合反應等．
點評：本題難度不大，掌握碳、硫、磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、反應特征等是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

元素周期表的認識對學習化學的起著重要作用．如圖是元素周期表的部分內容，請回答有關問題：
6 C
碳
12.01		7 N
氮
14.01		8 O
氧
16.00
12 Mg
鎂
24.31		13 Al
鋁
26.98		14 Si
硅
28.09		15 P
磷
30.97		16 S
硫
32.06
（1）碳原子內的質子數(shù)是________．
（2）第12號元素的原子的相對原子質量是________，該原子在化學反應中易________（填“失去”或“得到”）．
（3）在上述元素中能形成類型的分子是________．（寫出一個化學式即可）

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科目：初中化學 來源：泉州 題型：填空題

如圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
族
周期		 ⅠA
精英家教網(wǎng)
 		 0
1 1  H
氫
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2  He
氦
4.003
2 3  Li
鋰
6.941		 4  Be
鈹
9.012		 5  B
硼
10.81		 6  C
碳
12.01		 7  N
氮
14.01		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10  Ne
氖
20.18
3 11  Na
鈉
22.99		 12  Mg
鎂
24.31		 13  Al
鋁
26.98		 14  Si
硅
28.09		 15  P
磷
30.96		 16  S
硫
32.06		 17  Cl
氯
35.45		 18  Ar
氬
39.95
請回答：
（1）硅的相對原子質量為______；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第______周期，元素符號為______，它屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉______鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫______氯．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年山西省運城市康杰初中九年級（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表的認識對學習化學的起著重要作用．如圖是元素周期表的部分內容，請回答有關問題：
  6  C
碳
12.01		7  N
氮
14.01		8  O
氧
16.00
12  Mg
鎂
24.31		13  Al
鋁
26.98		14  Si
硅
28.09		15  P
磷
30.97		16  S
硫
32.06
（1）碳原子內的質子數(shù)是    ．
（2）第12號元素的原子的相對原子質量是    ，該原子在化學反應中易    （填“失去”或“得到”）．
（3）在上述元素中能形成類型的分子是    ．（寫出一個化學式即可）

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科目：初中化學 來源：2010年福建省泉州市清美中學中考復習卷：物質構成的奧秘（解析版） 題型：填空題

如圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
族
周期		ⅠA 
11  H
氫
1.008		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2  He
氦
4.003
23  Li
鋰
6.941		4  Be
鈹
9.012		5  B
硼
10.81		6  C
碳
12.01		7  N
氮
14.01		8  O
氧
16.00		9  F
氟
19.00		10  Ne
氖
20.18
311  Na
鈉
22.99		12  Mg
鎂
24.31		13  Al
鋁
26.98		14  Si
硅
28.09		15  P
磷
30.96		16  S
硫
32.06		17  Cl
氯
35.45		18  Ar
氬
39.95
請回答：
（1）硅的相對原子質量為    ；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第    周期，元素符號為    ，它屬于    （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉    鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫    氯．

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科目：初中化學 來源：2008年福建省泉州市中考化學樣題（解析版） 題型：填空題

（2007?泉州）如圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
族
周期		ⅠA 
11  H
氫
1.008		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2  He
氦
4.003
23  Li
鋰
6.941		4  Be
鈹
9.012		5  B
硼
10.81		6  C
碳
12.01		7  N
氮
14.01		8  O
氧
16.00		9  F
氟
19.00		10  Ne
氖
20.18
311  Na
鈉
22.99		12  Mg
鎂
24.31		13  Al
鋁
26.98		14  Si
硅
28.09		15  P
磷
30.96		16  S
硫
32.06		17  Cl
氯
35.45		18  Ar
氬
39.95
請回答：
（1）硅的相對原子質量為；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第周期，元素符號為，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫氯．

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