Question

為了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取17.0g過氧化氫溶液于燒杯中，加入0.2g二氧化錳，充分反應(yīng)至燒杯中物質(zhì)質(zhì)量不再減輕，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為16.8g，假設(shè)生成的氣體全部逸出．

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為　　g；

（2）計(jì)算這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

解答：

解：（1）生成氧氣的質(zhì)量是17g+0.2g﹣16.8g=0.8g=0.4g （2）設(shè)：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 2H2O22H2O+O2↑    68               32 x               0.4g   x=0.85g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5% 答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%、 故答案為：（1）0.4g  （2）5%