Question

某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100g加入到15.8g水垢中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．計算：
（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO₂最多是

 

．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果保留0.1%）
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果保留0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由表中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO₂最多是4.4g．
故填：4.4g．
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73             44
  x    y             4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

，
x=10g，y=7.3g，
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：

10g

15.8g

×100%=63.3%，
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是63.3%．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．