Question

某硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物中，硫元素的質量分數為23%，鐵元素的質量分數為

 

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Answer 1

考點：元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：根據由于混合物是由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄組成的，而每有1個S，就有4個O，所以若硫元素的質量分數為23%，則氧元素的質量分數為46%，可據此解答本題．

解答：解：硫酸鐵[Fe₂（SO₄）₃]和硫酸亞鐵[FeSO₄]均由Fe、S、O三種元素組成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，現已知硫元素的質量分數為23%，則只要算出氧元素的質量分數即可求出鐵的質量分數．經仔細分析，這兩種化合物中S、O原子個數比相同，都為1：4，所以它們的質量比也成恒比，隨是32：（16×4）=1：2，即若硫元素的質量分數為23%，則氧元素的質量分數為46%，所以鐵元素的質量分數為：100%-46%-23%=31%；
故答案為：31%．

點評：根據混合物組成中兩化合物的中組成元素的質量特別關系，確定混合物中元素的質量分數，此類問題通常存在這種特點．