Question

取24克大理石放入燒杯中，加入一定量的10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到二氧化碳的質(zhì)量是8.8克，求
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量；
（3）配制10%的這種稀鹽酸需要38%的鹽酸（密度為1.1g/cm³）多少毫升？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量、反應(yīng)的氯化氫中質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73             44
  x    y             8.8g

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

，
x=20g，y=14.6g，
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

24g

×100%≈83.3%，
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
（2）所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量為：14.6g÷10%=146g，
答：所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量為146g．
（3）設(shè)需要38%的鹽酸的體積為z，
根據(jù)題意有：z×1.1g/cm³×38%=13.6g，
z=32.5mL，
答：需要38%的鹽酸的體積為32.5mL．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．