Question

16．以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16
②	15	1	20	0.1	4	6
③	20	5	35	0	2	48
④	20	5	55	0	2	12

（1）寫出上述反應產(chǎn)生氧氣的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應的類型為分解反應．
（2）從實驗①和②對比可得出，化學反應的速率與反應物的濃度有關．從微觀上看，化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、相互碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快．
（3）用一定量20%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，但產(chǎn)生氧氣的總重量不變（選填“減小”或“增大”或“不變”）．
（4）【繼續(xù)探究】除了上面探究過的影響過氧化氫化學反應速率的因素外，還有哪些因素會影響過氧化氫反應的速率？請你提出假設并設計實驗進行探究．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型；
（2）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；反應物越濃在溶液中離子的密度會更大，離子間結(jié)合的機會更多，分析時應從微觀離子著手．
（3）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，利用化學方程式的書寫可解決；
（4）催化效果的影響因素還可能是溫度或催化劑在反應物中所占的質(zhì)量比

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；反應物濃度大時溶液中的離子數(shù)量較多，反應的接觸面較大反應速度自然變快．
（3）過氧化氫的濃度雖然改變，但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變；
（4）催化效果的影響因素還可能是溫度或催化劑與反應物的質(zhì)量比，從這個角度設計驗證即可．
故答案為：（1）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；分解反應．（2）①②；反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快；（3）不變；（4）【提出假設】催化劑與反應物的質(zhì)量比不同，催化效果不同；
【設計方案】取顆粒大小相同的同一催化劑與過氧化氫溶液以不同質(zhì)量比充分混合．記錄收集氧氣的體積和時間．

點評 培養(yǎng)觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果和處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；學會歸納總結(jié)、對比分析．