Question

化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請完成下列金屬性質(zhì)的實驗．

（1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱．請你設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)  論
		金屬活動性：Fe＞Cu

（2）實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)．

[實驗]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．

[結(jié)論]活潑金屬能與酸反應(yīng)．

[分析]①三個反應(yīng)的共同特點是　　，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

②若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是　　．

Answer 1

分析：

根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來分析．

解答：

解；（1）實驗一，鐵的活動性比銅強(qiáng)，能置換出硫酸銅中的銅，因此設(shè)計實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 向硫酸銅溶液中投入鐵釘 鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 （2）①鎂、鋅、鐵分別于硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)； ②若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可能原因是：當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的硫酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質(zhì)量相等． 故答案為；（1） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 向硫酸銅溶液中投入鐵釘 鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 （2）①都是置換反應(yīng) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質(zhì)量相等．