Question

用一塊含雜質(zhì)2.1%的生鐵28.6克（假設雜質(zhì)不參加化學反應）與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液恰好完全反應：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑，過濾．求：
（1）該生鐵塊含純鐵多少克？
（2）反應生成氫氣多少克？
（3）反應需要此稀硫酸溶液多少克？
（4）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（5）用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸多少克？（計算結果不為整數(shù)的保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）該生鐵塊含純鐵的質(zhì)量為：28.6g×（1-2.1%）≈28.0g；
（2）設反應生成氫氣質(zhì)量是x，反應的硫酸的質(zhì)量是y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量是z
Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑
56  98   152  2
28g y     z   x

56

28g

=

98

y

=

152

z

=

2

x

x=1g  y=49g  z=76g
（3）反應需要此稀硫酸溶液的質(zhì)量是

49g

20%

=245g；
（4）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

76g

28g+245g-1g

×100%≈27.9%；
（5）依據(jù)設可配置此20%的稀硫酸的質(zhì)量是w
100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
w=901.6g
答：（1）該生鐵塊含純鐵28.0克；（2）反應生成氫氣1克；（3）反應需要此稀硫酸溶液245克；（4）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是27.9%（5）用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．