Question

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaCO₃固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)精分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸溶液，至恰好完全反應(yīng)．得到102g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴人溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸時，寫出其中一項觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是

 

．
（2）當(dāng)?shù)稳隢a₂SO₄溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里
含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的Na₂SO₄溶液142g時（即B點），試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)在實驗過程中所發(fā)生的兩個反應(yīng)：碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)和二氧化碳，判斷實驗過程觀察到的現(xiàn)象；
（2）由關(guān)系曲線，判斷氯化鋇與硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的情況，確定圖中B點兩物質(zhì)是否完全反應(yīng)，推斷所得溶液中溶質(zhì)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得不飽和溶液的質(zhì)量=與硫酸恰好完全反應(yīng)所得不飽和溶液質(zhì)量+加入氯化鋇溶液質(zhì)量-恰好完全反應(yīng)時所生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，因此利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸鈉質(zhì)量計算反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量即可完成計算．

解答：解：
（1）根據(jù)碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可知在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：固體不斷溶解；有氣體產(chǎn)生； 
（2）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．在圖中A點時，硫酸鈉沒有和氯化鋇完全反應(yīng)，氯化鋇有剩余，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鋇和氯化鈉，化學(xué)式分別為 BaCl₂ 和NaCl．在圖中B點時，硫酸鈉和氯化鋇完全反應(yīng)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式為 NaCl；
（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為x
滴入10%的Na₂SO₄溶液142g中硫酸鈉的質(zhì)量=142g×10%=14.2g
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
 142          233
 14.2g       x

142

14.2g

=

233

x

x=23.3g
所得不飽和溶液的質(zhì)量=102g+142g-23.3g=219.7g
答案：
（1）固體不斷溶解；有氣體產(chǎn)生
（2）NaCl
（3）此時所得不飽和溶液的質(zhì)量219.7g

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和密度公式的應(yīng)用，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體或沉淀”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．