Question

8．10g含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）的鐵與50g稀硫酸完全反應后，能去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4g，求此鐵的純度．

Answer 1

分析 隨著鐵與硫酸的反應，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應的化學方程式，判斷出溶液增加量與參加反應鐵的質(zhì)量關系，即可由反應前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量，從而求得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
56                          2        56-2=54
x                                  55.4g-50g=5.4g
$\frac{56}{54}=\frac{x}{5.4g}$
x=5.6g
則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.6g}{10g}×$100%=56%．
答：鐵的純度為56%．

點評 根據(jù)題意判斷隨反應發(fā)生溶液質(zhì)量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關系，可使計算過程大為簡化．