Question

16．結合驗證鐵、銅、銀活動性的實驗，回答下列問題：
（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H₂SO₄中，依據(jù)鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動性比Cu強；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，Cu與AgNO₃溶液反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）利用下列各組試劑及生成物，能驗證Cu、Fe、Ag活動性順序的是A．
A．Ag、Fe、CuSO₄溶液    B．Cu、Ag、FeSO₄溶液    C．Fe、AgNO₃溶液、Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序回答，銅、銀、鐵三種金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，逐一分析四個選項，通過物質間的反應能依次證明這三種金屬的活動性強弱．

解答 解：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H₂SO₄中，依據(jù)鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有 現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動性比Cu強；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，Cu與AgNO₃溶液反應生成了硝酸銅和銀，反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）A、鐵能和硫酸銅反應，證明鐵比銅強，銀和硫酸銅不反應，證明銅比銀強，能證明Cu、Fe、Ag的活動性順序．
B、銀和銅都不能和硝酸亞鐵反應，說明了鐵的活動性大于銅、銀，無法證明銅、銀的活動性的強弱，故不能驗證Cu、Fe、Ag的活動性順序．
C、鐵、銅和硝酸銀都能反應，說明了鐵、銅的活動性都大于銀，無法證明鐵、銅的活動性的強弱，不能證明Cu、Fe、Ag的活動性順序．
故答為：（1）鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有；
（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）A．

點評 本題從多角度考查了金屬和鹽溶液能否反應，充分體現(xiàn)了金屬活動性順序的應用．