Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進(jìn)行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動。

[提出問題] 這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO₃？

[進(jìn)行猜想] 猜想一：熟石灰全部變成了CaCO₃。

           猜想二：熟石灰部分變成了CaCO₃。

           猜想一：熟石灰沒有變質(zhì)。

[設(shè)計實驗] 該小組同學(xué)對猜想一設(shè)計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關(guān)實驗內(nèi)容。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①     取樣，加適量水，攪拌，過濾 ②     取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ③     取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	②________________。 ③________________。	猜想一成立

[反思與應(yīng)用] ①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進(jìn)行探究，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____________________。

②熟石灰變質(zhì)是由于_____________________的緣故。在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有_____________________（舉一例）等具有這樣的性質(zhì)，因此像熟石灰這類物質(zhì)在實驗室應(yīng)_____________________保存。

③稱取1.0g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

[設(shè)計實驗]②濾液不變色   ③濾渣溶解，有氣泡產(chǎn)生

[反思與應(yīng)用] ①溶液變紅  ②與中的CO₂反應(yīng)   NaOH   密封

③解：設(shè)樣品中含的質(zhì)量為x

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

74       73

x         7.3g×10%

74/x=73/7.3g×10%   

x=0.74g

則樣品中Ca(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca(OH)₂%=0.74/1×100%=74%

答：樣品中Ca(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。