Question

向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量的稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（　�。�

• A、1種
• B、4種
• C、2種
• D、3種

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬的活動性，向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，F(xiàn)e可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)Fe與稀硫酸反應(yīng)可以生成FeSO₄溶于溶液中，又由于加入過量稀硫酸，反應(yīng)后硫酸有剩余．
所以，反應(yīng)后所得溶液為FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，溶質(zhì)為FeSO₄和H₂SO₄兩種．
故選C．

點評：解答本題的關(guān)鍵是熟記金屬活動性由強到弱的順序，金屬活動性由強到弱的順序為K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au．