Question

20．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮元素為-3價），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量＜（填“＞、＜、=”）40g
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析．
（3）根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，以及空氣的成分分析．

解答 解：（1）氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（2）設(shè)24g鎂分別與氧氣、氮氣反應(yīng)生成的氧化鎂、氮化鎂的質(zhì)量分別為X、Y，
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，
 48         80   72          100
 24g        X    24g          Y
$\frac{48}{80}=\frac{24g}{X}$
$\frac{72}{100}=\frac{24G}{Y}$
X=40g，Y=33.3g，
由計算可知，24g鎂在空氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量大于33.3g，小于40g．
故填：＜．
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體，根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合，理由是鎂在空氣中燃燒生成白色固體．
故填：氧氣．

點評 解此類題首先要會根據(jù)反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件正確書寫方程式，其次要會根據(jù)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比求出對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，這樣就可以正確求解了．