Question

將165克的稀鹽酸加入盛有53g含有雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水）的燒杯中，完全反應后燒杯中的總質(zhì)量為196g．
試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出發(fā)生反應的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，并計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合燒杯中剩余物的質(zhì)量可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
165g+53g-196g=22g
故填：22g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    22g

100

x

=

44

22g

x=50g
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為50g．

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．