Question

7．50g Ca（NO₃）₂溶液與56g K₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應．經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．反應的化學方程式是：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2KNO₃．請計算：
（1）參加反應的K₂CO₃的質量．
（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據Ca（NO₃）₂與50g K₂CO₃反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的K₂CO₃的質量和生成KNO₃的質量，然后根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可．

解答 解：設參與反應的K₂CO₃的質量為x，生成KNO₃的質量為y，
K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2KNO₃
138                           100          202
x                                5g            y
（1）$\frac{138}{100}=\frac{x}{5g}$
解得：x=6.9g；
（2）$\frac{100}{202}=\frac{5g}{y}$
解得：y=10.1g；
溶液的質量=50g+56g-5g=101g，
所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{10.1g}{101g}$×100%≈10%．
答：（1）參加反應的K₂CO₃的質量為6.9g；
（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式計算的能力．