Question

某小組在實驗室中用碳酸鈣和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，現(xiàn)將一定質(zhì)量的碳酸鈣與100克稀鹽酸混合后經(jīng)充分反應，到不再產(chǎn)生氣體時，共產(chǎn)生二氧化碳11克．問：
（1）寫出有關(guān)反應的化學方程式．
（2）參加反應的碳酸鈣是多少克？
（3）參加反應的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）如果將題中的稀鹽酸換成稀硫酸“能不能”，如果回答“能”或“不能”請說明理由．

Answer 1

解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）設參加反應的碳酸鈣質(zhì)量是X，參加反應的鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量是Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
100 73 44
X Y 11g
= =
X=25g Y=18.25g
（3）參加反應的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=18.25%
（4）實驗室制備二氧化碳氣體應用大理石和鹽酸反應，不宜用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì)，當反應進行到一定程度時，硫酸鈣會包住碳酸鈣表面，使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應停止，所以實驗室一般用鹽酸而不用硫酸與大理石反應制取二氧化碳．
答：參加反應的碳酸鈣質(zhì)量是25g，參加反應的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是18.25%．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應原理書寫方程式；
（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量代入方程式即可解答；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（4）硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣的表面，使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應停止．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，并明確實驗室制取二氧化碳不用稀硫酸的原因．