Question

某同學(xué)做了如下所示實驗．

	第1次	第2次	第3次
氫氧化鋇溶液的質(zhì)量	17.1g	17.1g	17.1g
滴加稀鹽酸的質(zhì)量	5g	7.3g	10g
滴加碳酸鈉溶液后的實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生氣泡

請回答下列問題：
（1）寫出第二次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）第一次實驗后溶液中一定含有的溶質(zhì)是

 

；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗加入鹽酸后生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)題干提供的信息可以看出，氫氧化鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，鹽酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳氣體，據(jù)此解答．

解答：解：（1）第二次實驗中加入鹽酸，則鹽酸能與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，加入碳酸鈉溶液有沉淀產(chǎn)生，說明鹽酸全部消耗盡，碳酸鈉能與氯化鋇或是氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故填：2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O、Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）第二次實驗中仍然有白色沉淀生成，說明第一次加入5g鹽酸時，氫氧化鋇沒有全部參加反應(yīng)，故一定有氫氧化鋇剩余，含有生成的氯化鋇，故填：氫氧化鋇、氯化鋇；
（3）設(shè)生成氯化鋇的質(zhì)量為x
2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O
73                    208
7.3g                   x
1

73

7.3g

=

208

x

1
故填：

73

7.3g

=

208

x

．

點評：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．