Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開_____＞______＞______．
（2）金屬C是______，操作a的名稱是______．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

Answer 1

解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應(yīng)放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是
Mn；金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過(guò)濾后得到金屬C，說(shuō)明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，我們?cè)诮滩闹袑W(xué)過(guò)“在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)”，所以我們得知金屬B的活動(dòng)性大于金屬C的活動(dòng)性，又因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．故答案為：A B C
（2）我們得知金屬B的活動(dòng)性大于金屬C的活動(dòng)性，又因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．
要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，我們可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法；
故答案為：Ag；蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，又因?yàn)榻饘?A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學(xué)式是MnSO₄，故答案為：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑
分析：利用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)．另外，還得知道結(jié)晶是從溶液中得到溶質(zhì)的一種辦法．
點(diǎn)評(píng)：此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，有一定的深度和廣度．