Question

17．為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�，某發(fā)電廠向煤中加入適量的石灰石．若將7.2kg二氧化硫完全吸收，計算需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量．
已知：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：設(shè)需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x，
2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
 200      128
x×90%    7.2kg
$\frac{200}{x×90%}$=$\frac{128}{7.2kg}$，
x=12.5kg，
答：若將7.2kg二氧化硫完全吸收，計算需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量是12.5kg．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．