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鐵（Fe）原子的中子數(shù)為30、相對原子質(zhì)量為56．鐵原子的核外電子數(shù)為（　�。�
分析：根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
解答：解：根據(jù)題意，鐵（Fe）原子的中子數(shù)為30、相對原子質(zhì)量為56，由相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=56-30=26．
因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由該原子的核電荷數(shù)為26，故鐵原子的核外電子數(shù)為26．
故選D．
點(diǎn)評：本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

己知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的
1
1840
，下表是幾種原子的組成和它們的相對原子質(zhì)量．
原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
氫（H） 1 0 1 1
氦（He） 2 2 2 4
氮（N） 7 7 7 14
氧（O） 8 8 8 16
鐵（Fe） 26 30 26 56
鈾235（U235） 92 143 92 235
通過此表可總結(jié)出如“同一原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)出兩條規(guī)律：
①
 
；
②
 
；
③
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）在圖中硫元素的核電荷數(shù)z=
16
16
；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
7
7
 （填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
F
F
．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，符號為
Mg2+
Mg2+
．該粒子的核外電子排布與
Ne
Ne
元素的原子核外電子排布相同．
（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？（至少寫兩個(gè)）
（4）現(xiàn)有質(zhì)量相等的銅、鋅、鐵三塊金屬，原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是
Fe＞Cu＞Zn
Fe＞Cu＞Zn
．
（5）已知原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（用a、b表示 ）
12
b
a
12
b
a
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的
1
1836
，下表是幾種原子的組成和它們的相對原子質(zhì)量．
原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
氫（H） 1 0 1 1
氮（N） 7 7 7 14
氧（O） 8 8 8 16
鐵（Fe） 26 30 26 56
通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論．請你再總結(jié)出兩條．
（1）
相對原子質(zhì)量═質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
相對原子質(zhì)量═質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
．
（2）
原子核內(nèi)不一定有中子；（或原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子）
原子核內(nèi)不一定有中子；（或原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子）
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古通遼市八仙筒中學(xué)九年級（上）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵（Fe）原子的中子數(shù)為30、相對原子質(zhì)量為56．鐵原子的核外電子數(shù)為（ ）
A．56
B．86
C．30
D．26

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