Question

把金屬鎳（Ni）、錳（Mn）分別放人鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如下表：

鹽溶液 金屬	MgCl2溶液	Ni的鹽溶液	CuSO4溶液
Ni	無(wú)金屬析出		有金屬析出
Mn	無(wú)金屬析出	有金屬析出	有金屬析出

則Ni，Mn、Cu四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/p>

	A．	Mg  Ni  Mn  Cu	B．	Cu   Ni   Mn  Mg
	C．	Cu  Mn Ni  Mg	D．	Mg   Mn  Ni  Cu

Answer 1

分析：

在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律可以根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
解答：	解：由題意可知，金屬Ni只能和CuSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明Ni的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但比鎂弱；金屬M(fèi)n不能和MgCl2溶液反應(yīng)，能夠和Ni的鹽溶液和CuSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明錳的金屬活動(dòng)性比鎂弱，但是比鎳、銅都強(qiáng)，即這幾種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Mn＞Ni＞Cu．由此可知，D正確，A、B、C錯(cuò)誤． 故選D．