Question

某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒投入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生0.4g氫氣．試計算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

【分析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：設(shè)硫酸質(zhì)量為x，

 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

      98         2

      x         0.4g

=，

x=19.6g，

這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%，

答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．