Question

某實驗小組為了除去銅絲網(wǎng)上的黑色物質（CuO），進行銅絲網(wǎng)的回收再利用，制定了如下兩種方案．請根據(jù)方案回答：（提示：黑色銅絲網(wǎng)是銅和氧化銅混合物）

（1）甲方案的玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是

 

，其中氧化銅失去氧，發(fā)生了

 

填“氧化”或“還原”）反應．乙方案的燒杯中現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應的化學方程式是

 

．兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是

 

．
（2）若兩種方案中加入的試劑均過量，則甲方案中回收的銅絲網(wǎng)的質量（填“＜”、“＞”、“=”）

 

乙方案中回收的銅絲網(wǎng)的質量．
（3）若在乙方案反應后燒杯中的液體中加入足量的鐵粉充分攪拌，一定發(fā)生反應的化學方程式為

 

、

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,一氧化碳的化學性質,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離和提純

分析：（1）由于一氧化碳具有還原性，因此可以把氧化銅還原生成銅，寫出反應的方程式；鹽酸和氧化銅反應產(chǎn)生藍色的氯化銅，據(jù)此寫出反應的方程式；一氧化碳有毒要進行尾氣處理；
（2）稀酸可以和銅絲表面的氧化銅反應形成溶液分析銅的回收情況；
（3）根據(jù)鐵和稀酸反應及銅鹽反應生成的是亞鐵鹽分析．

解答：解：（1）由于一氧化碳具有還原性，把氧化銅還原得到銅，同時得到二氧化碳，反應的方程式為：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；鹽酸和氧化銅反應產(chǎn)生藍色的氯化銅溶液，因此觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液呈藍色，反應的方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；一氧化碳是一種有毒的氣體，因此必須對尾氣進行處理；
（2）由于一氧化碳和氧化銅反應時把氧化銅轉化成了金屬銅，即表面的氧化銅中的銅元素和固體銅一起得到稱量；而稀鹽酸和氧化銅反應時生成了可溶性的銅鹽，稱量的是固體銅，所以前一方案質量大于后一方案；
（3）由于燒杯中有剩余的鹽酸和生成的氯化銅，而Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
故答案為：（1）CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；還原； 固體溶解，溶液呈藍色；CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；沒有尾氣處理；
（2）＞；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸、一氧化碳、鹽等的有關的化學性質，依據(jù)相關的知識分析即可．