Question

將25g石灰石（主要成分是CaCO₃）放入73g稀鹽酸中（石灰石中的雜質不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳氣體．試求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為______；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為______：
（3反應后溶液中溶質的質量分數為______．

Answer 1

【答案】分析：根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由生成的二氧化碳的質量求出碳酸鈣、鹽酸溶液中的溶質、生成的氯化鈣的質量，在計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數、稀鹽酸中溶質的質量分數和生成氯化鈣的質量，進而計算出反應后溶液中溶質的質量分數．
解答：解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈣的質量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x      y     z       8.8g

解得：x=20g   y=14.6g   z=22.2g
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為：；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為：=20%
（3反應后溶液中溶質的質量分數為：=26.4%．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為20%；3）反應后溶液中溶質的質量分數為26.4%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，在計算時，要正確地根據質量守恒定律計算反應的溶液的質量，難度較大．