Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中再向其中加入足量的稀鹽酸，完全反應后（雜質(zhì)不反應），產(chǎn)生的二氧化碳為1.76g．試求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
（化學反應程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析：由反應放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  1.76g

100

x

=

44

1.76g

  x=4g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

4g

10g

×100%=40%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)40%．

點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．