Question

鈦（Ti）和鈦的合金被認(rèn)為是2l世紀(jì)重要的金屬材料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石（Ti0₂）、碳粉混合并通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄．反應(yīng)制得金屬鈦（氬氣不參加反應(yīng)）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

（1）根據(jù)“在高溫時，將金紅石（Ti0₂）、碳粉混合并通入氯氣”的敘述，得知反應(yīng)物是三種物質(zhì)金紅石、炭粉和氯氣在高溫下反應(yīng)發(fā)生的；又“制得TiCl₄和一種可燃性氣體”可知生成兩種物質(zhì)，其中可燃性氣體的確定為本問題的難點(diǎn)．根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前含C、O、Ti、Cl四種元素，反應(yīng)后只能明確在TiCl₄中含有Ti、Cl兩種元素，所以判斷可燃性氣體應(yīng)含有C、O兩種元素．由C、O元素組成的可燃性氣體為CO氣體．
故答案為：Ti0₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO；
（2）題中明確說明“在氬氣的保護(hù)下”說明此反應(yīng)中稀有氣體氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)，所以氬氣不是該反應(yīng)的反應(yīng)物，反應(yīng)的反應(yīng)物為TiCl₄和鎂．對于生成物，題中信息只告知“制得金屬鈦”，其他生成物需要自己分析解決．而題中對此反應(yīng)沒有更多介紹信息，因此在分析反應(yīng)時可借助“金屬（Mg）和鹽（TiCl₄）發(fā)生置換反應(yīng)”的規(guī)律解答．故答案為：TiCl₄+2Mg

△   .

Ti+2MgCl₂；