Question

如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請回答：
（1）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸多少克？體積為多少？
（2）用（1）中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，至多可得氫氣多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)鋅與稀鹽酸的反應(yīng)方程式及稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量計算氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）需要鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量是：200g×3.65%=7.3g，則需要這種濃鹽酸的質(zhì)量是7.3g÷36%≈20.3g，其體積是20.3g÷1.18g/cm³=17.2mL；
（2）設(shè)至多可得氫氣的質(zhì)量是X
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
     73         2
     7.3g       X
  

73

7.3g

=

2

X

       X=0.2g
答：（1）需要這種濃鹽酸20.3克，其體積是17.2mL；（2）最多可得氫氣0.2克．

點評：本題主要考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算和依據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，但解答時要細(xì)心計算．