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12．兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應且反應前后溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（　�。�
A．氯化鈉溶液和稀鹽酸B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸
C．氫氧化鉀溶液和稀硫酸D．石灰石和稀鹽酸

分析 根據(jù)題目有兩個條件：一是兩溶液混合后要發(fā)生化學變化，這需要從復分解反應的條件去判斷；二是反應后總質(zhì)量不變，即要求反應不能生成氣體或沉淀進行分析．

解答 解：A、氯化鈉溶液和稀鹽酸不發(fā)生反應，故A錯誤；
B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；
C、氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，溶液質(zhì)量不變，故C正確；
D、石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增大，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查的是利用復分解反應的條件來判斷反應能否發(fā)生以及反應后溶液質(zhì)量是否改變，生成氣體、沉淀則質(zhì)量改變，因此要明確物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各物質(zhì)中，屬于溶液的是（　�。�
A．泥水B．牛奶C．碘酒D．冰水混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．A-H都是常見的物質(zhì)．已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H為藍色的溶液．他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答：

（ 1 ）物質(zhì)B的化學式為CuO，物質(zhì)G的化學式為Fe，物質(zhì) F的化學式為Fe2O3．
（2）反應2的基本反應類型是化合反應．
（ 3 ）反應3的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（ 4 ）反應4的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列所得到的四種溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小排列的是（　�。�
（1）將7.5克膽礬溶于100克水中       
（2）在50克8%氫氧化鈉溶液中加入50克水
（3）將5.1克氫氧化鈣放入100克水中   
（4）配制20℃的高錳酸鉀飽和溶液（20℃時高錳酸鉀溶解度為6.4克）
A．（4）（ 3）（ 2）（1）B．（4）（1）（ 2）（ 3）C．（1）（4）（ 2）（ 3）D．（1）（4）（3）（2）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　�。�
A．用鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．除去CO2中少量的CO：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
D．除去氯化鈣溶液中鹽酸：CaO+2HCl═CaCl2+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質(zhì)．C的水溶液呈藍色，B是目前世界上使用量最大的金屬，D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，D→B的反應用于冶金工業(yè)，圖中“-”表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已省略）請回答：
（1）D的化學式為Fe2O3．
（2）請寫出工業(yè)上D生成B的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．圖中發(fā)生的一個置換反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．2010年“世界水日”的主題是“跨界水--共享的水、共享的機遇”．下列涉及水的變化中沒有化學變化的是（　�。�
A．海水曬鹽B．太陽能光解水制氫氣
C．飲用水生產(chǎn)時用ClO2消毒D．水作為原料參與植物光合作用

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中不正確的是（　�。� 
A．在t2℃時，a的溶解度等于b的溶解度
B．在t1℃時，a、c飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同
C．c的飽和溶液由t1℃升溫至t2℃時，變成不飽和溶液
D．當a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：②酒精燈；③集氣瓶．
（2）實驗室采用裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口還要放一團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，該反應的化學方程式是2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作：①點燃酒精燈，給試管加熱； ②熄滅酒精燈； ③檢查裝置的氣密性； ④將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導管從水面下取出．正確的操作順序是③④①⑤⑥②．
（4）采用裝置B制取氧氣時，所發(fā)生反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）收集氧氣可以選擇裝置C或D，原因是氧氣不易溶于水，密度比空氣大．檢驗氧氣是否集滿的方法是：將一只帶火星的木條伸到集氣瓶口，如果木條復燃則證明氧氣集滿了．

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