Question

我區(qū)某鹽湖生產(chǎn)天然堿，天然堿的主體成份是碳酸鈉，還含有少量的食鹽和泥沙．為了測定天然堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)設計了甲、乙兩種不同的實驗操作流程方案．
甲方案：



回答：
（1）甲方案中操作①發(fā)生化學反應的方程式為______．
（2）乙方案中操作②加入過量石灰水的原因是______．
（3）甲、乙兩方案在最后一步計算碳酸鈉的質量分數(shù)時，還缺少的數(shù)據(jù)是______．通過操作④可以得到此數(shù)據(jù)，操作④的名稱是______．
（4）比較哪個方案測得的結果更準確？說明原因．______．

Answer 1

（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳氣體、水．配平即可．
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（2）實驗的關鍵是保證碳酸鈉全部轉換為碳酸鈣沉淀，所以要求加入的石灰水必須過量，以使碳酸鈉全部反應．
故答案為：使Na₂CO₃全部轉化為沉淀
（3）根據(jù)實驗流程可知要計算出碳酸鈉的含量，必須通過最終得到的白色固體碳酸鈣的質量來進行計算，所以實驗中兩種方案都沒有測定白色固體的質量，應稱量固體的質量．
故答案為：白色固體的質量、稱量．
（4）測定混合物中組成的含量常采用兩種方法，一種是轉換為氣體，利用測氣體的體積或氣體轉換為沉淀；另一種方法是轉換為沉淀．第一種方法的缺點是殘留在裝置中氣體不會被完全吸收，導致誤差．
故答案為：乙方案，原因是甲方案中通過氣體CO₂轉化為CaCO₃沉淀過程中CO₂不易吸收完全，使測定結果數(shù)值偏低．