Question

化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量是

 

g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由題目中圖可以看出：當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為146g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，通過計算可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題目中圖可以看出：當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為146g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；故答案為：8.8g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
25g×x               8.8g

100

44

=

25g×x

8.8g

解之得：
x=80%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：本題是利用圖表的方式來給出必要的數(shù)據(jù)并利用這些數(shù)據(jù)得出正確的答案，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．