Question

將20g銅鋅合金放入燒杯中，然后加入93.7g稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物質的質量為113.5g．求：
（1）產生氫氣的質量；
（2）求合金中鋅的質量分數(shù)；
（3）求反后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）由于黃銅中鋅與稀硫酸反應放出氫氣，因此反應前后燒杯內物質質量減小，減小的質量即為產生氫氣的質量；
（2）根據(jù)化學方程式計算出鋅的質量，然后計算鋅的質量分數(shù)；
（3）混合物與稀硫酸反應后所得溶液為硫酸鋅溶液，由硫酸鋅的質量和所得溶液質量計算得出溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）反應產生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g
（2）設樣品中Zn質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.2g

65

x

=

2

0.2g

，

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g   y=16.1g
合金中鋅的質量分數(shù)=

6.5g

20g

×100%=32.5%；
反后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

16.1g

113.5g-(20g-6.5g)

×100%=16.1%；
答：（1）反應產生氫氣的質量是0.2g；
（2）合金中鋅的質量分數(shù)是32.5%；
（3）反后所得溶液中溶質的質量分數(shù)16.1%．

點評：根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質總質量的差值即是生成氣體的 質量，這是解答本題的關鍵．