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7．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�
A．分子是構成物質的微粒，物質都是由分子構成的
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物質一定是氧化物
C．分解反應生成了多種物質，所以生成多種物質的反應是分解反應
D．碳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，一切酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅

分析 根據(jù)已有的物質的構成微粒、氧化物、分解反應的概念以及溶液的酸堿性和指示劑變色的知識進行分析解答即可．

解答 解：A、分子是構成物質的微粒，物質不一定都是由分子構成的，比如原子也可以直接構成物質，錯誤；
B、含氧元素的物質不一定是氧化物，比如氯酸鉀含有三種元素，不是氧化物，錯誤；
C、生成多種物質的反應不一定是分解反應，比如甲烷燃燒生成二氧化碳和水不是分解反應，錯誤；
D、碳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，一切酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，正確；
故選D．

點評 掌握有關的概念以及物質的性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．物質的性質決定物質的用途，下列物質的用途中，利用其化學性質的是
①甲烷用作燃料  ②氫氣用于填充探空氣球   ③氧氣用于氣焊   ④活性炭用作吸附劑  ⑤焦炭用于煉鐵工業(yè)（　　）
A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關水的說法中不正確的是（　�。�
A．鑒別硬水和軟水可以用肥皂水
B．自然界中的水經過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水
C．工業(yè)三廢的任意排放會造成水體污染
D．由電解水的實驗可證明水是由氫、氧元素組成的

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．今有四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．它們表示四種元素
B．①表示的元素在化合物中通常顯+2價
C．④表示的元素是金屬元素
D．②表示的是陰離子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是瓶內氣體減少，導致壓強減小，水沿導管進入瓶內
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．
現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣．
【發(fā)現(xiàn)問題】該氣體是怎樣減少的呢？
【假設】該氣體與鎂條反應而減少．
【查閱資料】鎂條是一種化學性質比較活潑的金屬，在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2），鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂．寫出鎂條在二氧化碳中燃燒化學方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
【交流與反思】集氣瓶中放少量細沙的目的是防止集氣瓶炸裂，產物氮化鎂的狀態(tài)應為固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如表：
物質甲乙丙丁
反應前質量/g20m86
反應后質量/g4待測282
對該反應，下列描述中正確的是A
A．該反應是化合反應　　　　　B．反應中甲和丙的質量比為1：7
C．乙一定是該反應的催化劑　　D．乙可能是該反應的催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)如圖裝置，回答下列有關問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AD或AF．
（3）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從c進．（選“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止．
（5）如圖H所示，用注射器連接B裝置可檢查其裝置的氣密性，操作如下：向長頸漏斗中加水至形成液封后，向外拉注射器活塞，如長頸漏斗的下端會產生氣泡，則說明裝置的氣密性良好．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．化學知識中有許多“一定”和“不一定”需要我們辨別清楚．
（1）金屬常溫下不一定（填“一定”或“不一定”）都是固體．
（2）若有化學反應A+B═C，當5gA與5gB完全反應時，生成C的質量不一定（填“一定”或“不一定”）等于10g．
（3）某物質充分燃燒只生成水和二氧化碳，此物質不一定（填“一定”或“不一定”）只含有碳、氫元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．FeSO4•7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）．實驗室用此廢渣制備FeSO4•7H2O的流程如圖1：

請根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）步驟①研磨的目的是增大接觸面積，充分反應．
（2）操作②的名稱是過濾，所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）經測定，固體殘渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室能（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．
（4）寫出③中發(fā)生的化學反應方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
（5）已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃0103040[來源：Z+xx+k．Com]506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.7
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）冷卻結晶溫度最高不超過64℃；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次．用冰水洗滌的目的是：
Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ減少晶體損耗．

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