Question

6．燒堿是一種重要的化工原料，用碳酸鈉溶液與熟石灰發(fā)生反應，之后將生成物進行一系列處理得到固體燒堿，同學們在實驗室制取少量燒堿固體．實驗過程中向200g碳酸鈉溶液中不斷加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示．請回答下列問題．
（1）a點時反應混合液中的陽離子主要是Na⁺（填化學式）；
（2）通過計算回答，此碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）a點為反應的過程中，此時碳酸鈉沒有完全反應，可以據此結合反應的化學方程式進行判斷；
（2）由圖中可以知道生成沉淀的質量為10g，然后根據化學方程式可以計算出碳酸鈉的質量，進而計算出其質量分數即可．

解答 解：（1）a點為反應的過程中，此時碳酸鈉沒有完全反應，而碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，所以此時溶液中的溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉，所以溶液含有的陽離子主要是鈉離子；故填：Na⁺；
（2）由圖中可以知道生成沉淀的質量為10g
設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                 10g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
解得：x=10.6g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：$\frac{10.6g}{200g}$×100%=5.3%
答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為5.3%．

點評 在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應，解答時要理清反應指所發(fā)生的反應，并正確的書寫化學方程式．