Question

我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100t，假設雜質受熱不分解．請計算：
（1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？
（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)混合物中組成物質的質量=混合物的質量×該組成在混合物中的質量分數(shù)，由含碳酸鈣80%的石灰石原料100t計算出碳酸鈣的質量；然后根據(jù)反應的化學方程式，由碳酸鈣的質量計算生成氧化鈣的質量；
（2）煅燒后的產(chǎn)品為含雜質的氧化鈣，其質量為煅燒所生成氧化鈣的質量與受熱不分解的雜質質量和，由生成氧化鈣的質量與含有雜質的氧化鈣的質量比可計算煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
100t×80%   x

100

100t×80%

=

56

x

  x=44.8t
（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質量分數(shù)=

44.8t

44.8t+100t×(1-80%)

×100%≈69.1%
答：（1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣44.8t；（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質量分數(shù)約為69.1%．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量均為純凈物的質量，不純凈的物質的質量不能直接代入化學方程式進行計算．