Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質(zhì)M，它們?cè)诜磻?yīng)前的質(zhì)量和在一定條件下充分反應(yīng)后的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前的質(zhì)量(g）	100	1	1	46
反應(yīng)后的質(zhì)量(g)	4	89	55	未測(cè)值

下列敘述正確是
A．未測(cè)值為3 g                 B．該反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C．M中只含碳和氫              D．M的化學(xué)式為C₂H₆O

Answer 1

BD

解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系可知，反應(yīng)后二氧化碳、水的質(zhì)量增大，則為反應(yīng)的生成物，且二氧化碳、水增大的質(zhì)量分別為89g-1g=88g和55g-1g=54g，即生成物總質(zhì)量為88g+54g=142g；而氧氣的質(zhì)量減小，則為反應(yīng)的反應(yīng)物，且氧氣減小的質(zhì)量為100g-4g=96g，即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為96g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為142g-96g=46g，則反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為46g-46g=0g，故該反應(yīng)可表示為M+氧氣→二氧化碳+水。
A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，未測(cè)值為0 g，錯(cuò)誤；
B．根據(jù)題意，該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，正確；
C．88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88g××100%=24g，54g水中氫元素的質(zhì)量為54g××100%=6g，由于參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為46g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M中含有氧元素，且氧元素的質(zhì)量為46g-24g-6g=16g，錯(cuò)誤；
D．設(shè)M的化學(xué)式為C_xH_yO_z，則M中碳、氫、氧的質(zhì)量比=12x：y：16z=24g：6g：16g，則x：y：z=2:6:1，所以M的化學(xué)式為C₂H₆O，正確。故選BD
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，氧化反應(yīng)，物質(zhì)的元素組成，化學(xué)式的計(jì)算與推斷
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，反應(yīng)后質(zhì)量增大的物質(zhì)為反應(yīng)的生成物、質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)的反應(yīng)物；另外，還要理解和熟記：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量’的六不變”。