Question

10．違反實驗操作規(guī)程會導(dǎo)致實驗失敗，甚至造成傷害事故．
（1）用鹽酸與石灰石制取CO₂．若誤用濃鹽酸，則收集到的氣體具有刺激性氣味，且不能使澄清石灰水變渾濁，其原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會干擾實驗進(jìn)一步的進(jìn)行．
（2）做酸的性質(zhì)實驗時，常需用到許多試劑，實驗時滴管不能未經(jīng)洗滌就交叉使用，否則會引起藥物污染、失效．如在盛石蕊試液的滴管中插入附有鹽酸的滴管，這瓶石蕊試液就會因變紅色而失效；又如在盛AgNO₃溶液的滴瓶中插入附有鹽酸的滴管，會產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）石蕊試液遇酸變紅．

解答 解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈣反應(yīng)，所以實驗室里用鹽酸和大理石制得的CO₂氣體并不能使澄清的石灰水變變渾濁．可能的一個原因是：可能是鹽酸的濃度太大，易揮發(fā)HC1氣體混入CO₂中，不能生成CaCO₃沉淀；
（2）石蕊試液遇酸變紅；鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
故答案為：（1）揮發(fā)；氯化氫；
（2）紅；HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

點評 本題考查了基本實驗的注意事項，在解答時要認(rèn)真分析實驗過程，才能得出正確結(jié)論．