Question

（2007?北塘區(qū)一模）100克稀鹽酸恰好與80克10%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)．求：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水反應(yīng)的化學方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計算出鹽酸中氯化氫及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式完成兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．
解答：解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y
反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
8g   x     y
=  x=7.3g   稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.3%
=  y=11.7g  反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=6.5%
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.5%．
點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．