Question

將銅粉和鎂粉的混合物12克加入到49克稀硫酸中，恰好完全反應．濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體的質量也為12克．
（l）求原混合物中鎂的質量分數(shù)．
（2）求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．（最后結果保留1位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：混合物中鎂與稀硫酸反應，不溶物為銅，灼燒后所得固體為氧化銅，所以原混合物中鎂的質量等于氧化銅中氧元素的質量，據(jù)此可以求出鎂元素的質量分數(shù)；混合物與稀硫酸反應后所得溶液為硫酸鋅溶液，由硫酸鋅的質量和所得溶液質量計算得出溶質質量分數(shù)．

解答：解：
（1）混合物中鎂與稀硫酸反應，不溶物為銅，灼燒后所得固體為氧化銅，所以原混合物中鎂的質量等于氧化銅中氧元素的質量，根據(jù)題意，原混合物中鎂的質量分數(shù)等于氧化銅中氧元素的質量分數(shù)，即

16

16+64

×100%=20%；則原混合物中鎂的質量為：12g×20%=2.4g；
（2）設生成硫酸鎂的質量為x，生成氫氣的質量為y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24       120   2
2.4g      x    y

24

2.4g

=

120

x

=

2

y

x=12g    y=0.2g
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=

12g

2.4g+49g-0.2g

×100%=23.4%；
答案：
（1）原混合物中銅的質量是2.4g．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是23.4%．

點評：本題主要涉及金屬與酸及氧氣反應的規(guī)律，利用金屬活動性判斷鎂粉完全消耗及銅粉與氧氣充分反應后得到氧化銅，為分析與解決問題的關鍵．