Question

工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程（見圖1）如下：

某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題：

①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6　　；然后產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO₂；NO₂和水反應生成硝酸和NO．

②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是　　．

③圖2中通入的氣體a是　，其目的是　　．

④盛有Na₂CO₃溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優(yōu)點是　　．

Answer 1

【分析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變解答；

②根據(jù)實驗前應先檢驗裝置的氣密性解答；

③根據(jù)為提高NO₂的轉化率，可以通入氧氣解答；

④根據(jù)可以防止倒吸或充分吸收有害氣體解答．

【解答】解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；

②連接好圖3該裝置后，首先進行的操作檢查裝置氣密性；

③為提高NO₂的轉化率，可以通入氧氣；

④盛有Na₂CO₃溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，需在該裝置導管口末端加一個倒扣漏斗，這樣改進的優(yōu)點是防止倒吸或充分吸收有害氣體．

故答案為：①H₂O；

②檢查裝置的氣密性．

③氧氣，提高NO₂的轉化率．

④防止倒吸或者充分吸收有害氣體．