Question

　                                                          

下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中不正確的是（　�。�           

A．                                           

向NaOH溶液中滴加HCl至過量                                    

B．                                        

向CaCl₂溶液中通入CO₂氣體                                       

C．                                          

向CuCl₂和HCl的混合溶液中加入過量NaOH溶液                         

D．                                         

向兩份同體積和同質量分數(shù)的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉       

Answer 1

【考點】酸的化學性質；二氧化碳的化學性質；金屬活動性順序及其應用．         

【專題】壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據．                       

【分析】A、主要分析反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O反應前后溶液PH的變化；        

B、主要分析向CaCl₂溶液中通入CO₂后，生成沉淀的變化；                

C、主要是要考慮加入NaOH溶液首先是和鹽酸發(fā)生反應，沒有沉淀產生，繼續(xù)加NaOH溶液才和CuCl₂反應，生成沉淀；                                                            

D、由于Mg比Fe活潑，所以二者和鹽酸反應速度不一樣，Mg反應要快．        

【解答】解：A、發(fā)生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，起點是溶液PH大于7，正好反應時為溶液，PH為7，鹽酸過量是PH小于7，所以A圖象正確；                                          

B、CaCl₂溶液和CO₂不會發(fā)生反應，不能生成沉淀，所以B圖象錯誤；          

C、加入NaOH溶液首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有沉淀產生，繼續(xù)加NaOH溶液發(fā)生反應CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，生成Cu（OH）₂沉淀，當NaOH過量時不溶解，所以C圖象正確；         

D、發(fā)生的反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，因為加入的鹽酸質量相等，Mg和Fe足量，根據化學方程式可知生成的H₂質量相等，但由于Mg比Fe活潑，所有Mg和鹽酸首先反應完，所用時間少，所以D圖象正確．          

根據題意要求選不正確的，所以選B．                              

故選B                                                      

【點評】首先判斷一個圖象的正誤要抓住三個點（起點、轉折點、終點），一個意義（圖象的縱橫坐標表示的意義）；                                           

其次要對圖象涉及的化學反應原理（最好用化學方程式表示出來）認真分析；           

最后結合以上兩點逐一排除、對比可準確作答．